Дано:
m[Ca(OH)2]
= 3,7 г
m(CaCO3) = 4,75 г
-------------------------------
wвых.(CaCO3)
- ?
v[Ca(OH)2] = m[Ca(OH)2] / M[Ca(OH)2] = 3,7 г / 74 г/моль = 0,05 моль;
v[Ca(OH)2] = 0,05 моль
v(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 4,75 г / 100 г/моль = 0,0475 моль;
v(CaCO3) = 0,0475 моль
Запишем уравнение химической реакции:
Ca(OH)2+CO2->CaCO3+H2O
1 моль
1 моль
1 моль
1 моль
M=74 г/моль
M=100 г/моль
m=74 г
m=100 г
Из уравнения химической
реакции следует, что из 1 моль Ca(OH)2 образуется 1 моль CaCO3,
а значит, из 0,05 моль Ca(OH)2 теоретически должно получиться столько же, то есть 0,05 моль CaCO3. Практически же
получено 0,0475 моль CaCO3, что составит:
wвых. (CaCO3) = 0,0475 моль * 100 % / 0,05 моль = 95 %
wвых. (CaCO3) = 95 %