1. Cs+H2O=CsOH+H2↑ ;
Cs[0] -1e=Cs[+] | 2 | процесс восстановления, Cs-окислитель.
2H[+] -2e=H2[0] | 1 | процесс окисления, H[+]в составе H2O-восстановитель.
2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑ ;
Mg+H2O=Mg(OH)2+H2↑ ;
Mg[0] -2e=Mg[+2] | 1 | процесс окисления,Mg-восстановитель.
2H[+] +1e=H2[0] | 2 | процесс восстановления,H[+] в составе H2O - окислитель.
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ ;
Hg+H2O=нет реакции. Ртуть в ряду напряжения после H2. Это не активный металл.
Sr+H2O=Sr(OH)2+H2↑ ;
Sr[0] -2e= Sr[+2] | 1 | процесс окисления, Sr- восстановитель.
2H[+] -1e=H2[0] | 2 | процесс восстановления, H[+] в составе H2O-окислитель.
Sr+2H2O=Sr(OH)2+H2↑ ;
Al+N2=AlN ;
Al[0] -3e=Al[+3] | 2 | процесс окисления, Al-восстановитель.
N2[0] +6e=2N[-3] | 1 | процесс восстановления, N2-окислитель.
2Al+N2=2AlN ;
Ca+P=Ca3P2(фосфид кальция) ;
Ca[0] -2e=Ca[+2] | 3 | процесс окисления,Ca-восстановитель.
P[0] +3e=P[-3] | 2 | процесс восстановления, P-окислитель.
3Ca+2P=Ca3P2 ;
Rb+Cl2=RbCl ;
Rb[0] -1e=Rb[+1] | 2 | процесс окисления, Rb-восстановитель.
Cl2[0] +2e=2Cl[-] | 1 | процесс восстановления, Сl2-окислитель.
2Rb+Cl2=2RbCl ;
2. а) K2SO3. M(K2SO3)=158 г/моль ; w(K)=49,41% , w(S)=20,26%, w(O)=30,33%.
б) M (Al(NO3)3)=213г/моль ; w(Al)=12,67% , w(N)=19,73% , w(O)=67,6%.
в)M( P2O3 )=110г/моль ; w(P)=56,34% , w(O)=43,66%.
г) M(Na2SiO3)= 122г/моль ; w(Na)= 37,67% ; w(Si)=23,01% ; w(O)=39,32%.