Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с...

Question

Вычислите массу соли образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г

Answer 1

H2SO+Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O
M(H2SO)=2+32+16*4=98
M(Ca(OH)2)=40+2+32=74
M(CaSO4)=40+32+16*4=136
ν(H2SO)=9,8:98=0,1 моль
ν(Ca(OH)2)=14,8:74=0,2 моль
считаем по недостатку то есть по серной кислоте
98 - 9,8
136 - x
x=136*9,8:98=13,6
Ответ: масса соли равна 13,6 грамм.