Аммиак массой 34 кг пропустили через раствор серной кислоты массовая доля выхода сульфата аммония равно 90 % от теоретического. Вычислите массу полученного сульфат аммония
34 кг х кг
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2 кмоль 1 кмоль
М=14+3=17 кг/кмоль М=18*2+32+16*4=132 кг/кмоль
m=34 кг m=132 кг
пропорция: 34/34=х/132
х=132 кг
т. к. выход 90%
100% - 132
90% - х
х=90*132/100=118,8 кг