При взаимодействии 2,61 г оксида неизвестного металла с избытком бромистоводородной...

Question

При взаимодействии 2,61 г оксида неизвестного металла с избытком бромистоводородной кислоты было получено 6,45 г бромида металла и 4,8 г брома. Определите формулу исходного оксида.

Answer 1

Данная р-ия явл-я ОВР, т.к. помимо воды (кот-я не указана) из HBr, кроме соли, образ-я еще и Br2;

по з. экв-в, М экв. соли = 6.45*(80/4.8) = 107.5 г/моль, М экв. Ме = 107.5-80 = 27.5 г/моль (марганец Mn в с.о. = +2);

в 6.45 г MnBr2 сод-я 55*(6.45/215) = 1.65 г и эта же масса сод-я в 2.61 г оксида, т.е. масса O в 2.61-1.65 = 0.96 г;

тогда опять по з. экв-в, М экв. Mn в оксиде = 1.65*(8/0.96) = 13.75 г/моль, а вал-ь (с.о.) его соотв-о = 55/13.75 = 4;

т.о. исх-й оксид - MnO2.