Гидролиз. То ли я тупая, то ли лыжи не едут... Помогите разобраться. Если соль образована...

Question

Гидролиз.
То ли я тупая, то ли лыжи не едут... Помогите разобраться.
Если соль образована сильными основанием и кислотой, то она гидролизу не подвергается, среда раствора нейтральная.
Если сильное основание и слабая кислота, то гидролиз по аниону, среда щелочная.
Если слабое основание и сильная кислота, то гидролиз по катиону, среда кислая.
Если слабые и основание, и соль, то гидролиз и по катиону, и по аниону. (А среда какая?)

И есть вот такое задание.
Кислую реакцию среды имеет раствор каждой из двух солей:
1) Na2CO3 (щелочная среда) и CuBr2 (кислая)
2) KCl (нейтральная) и Na2S (щелочная)
3) FeCl2 (кислая) и NH4Cl (нейтральная)
4) NaNO3 (нейтральная) и Al2(SO4)3 (кислая)
Я не вижу тут правильного ответа. Что я делаю не так?

Answer 1

Если слабые и основание, и кислота, то гидролиз и по катиону, и по аниону. (А среда какая?) - а среда разной может быть, потому что из тех двух слабых что-то одно чуть более сильное. Хотя условно принимают, что среда нейтральная

3) FeCl2 (кислая) и NH4Cl (КИСЛАЯ!!! - слабое основание и сильная кислота!!!!)

Comments

Считала, что сильное основание то, которое растворимо. Выходит, это не так?

---

Это так, если речь идёт о катионе металла, катион аммония - это не катион металла))))

---

Если речь идёт о катионе неметалла, то как оценивать силу его основания? Запоминать?

---

Катионов неметаллов не существует (кроме Н+. Да, про катион аммония следует запомнить, тем более, он среди катионов явно выделяется!)

---

Ясно, спасибо большое))

Answer 2

Если соль образована катионом слабого основания и анионом слабой кислоты - то, правильно, гидролиз идет по катиону, и по аниону. В этом случае обычно в тестовых заданиях про среду не спрашивают. Но в источниках написано, что среда нейтральная, слабощелочная или слабокислая (как-то неопределенно). В задании правильный ответ будет 3), так как NH4Cl так же, как и FeCl2 имеет кислую среду: NH4OH - слабое основание, HCl - сильная кислота.

Comments

NH4OH - растворимое основание, но при этом слабое. Получается, оценивать силу основания надо не по таблице растворимости?

---

Надо просто сделать исключение для аммония. Разве вам не говорили, что вещества NH4OH в чистом виде не существует из-за слабости?

---

Нет, не по таблице. Сильных оснований 8: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2

---

Спасибо, запишу себе)

---

Нет, их побольше - многие лантаноиды являются сильными основаниями

---

Ну, в школьной программе и в ЕГЭ они вряд ли встречаются. =)

---

Если только в заданиях на продукты электролиза как-то соль церия попалась...

---

Бывает, но редко. Можно, впрочем, догадаться. Ещё раз спасибо за объяснения, очень помогли)