Свежеприготовленный Cu ( OH ) 2 с количеством вещества 0.8 моль взаимодействует с 13.2...

Question

Свежеприготовленный Cu ( OH ) 2 с количеством вещества 0.8 моль взаимодействует с 13.2 альдегида. После завершения реакции осадок отделили, нагрели и образовалось 59.2г твердого остатка. Определить формулу альдегида

Answer 1

R-CHO + 2Cu(OH)2 = R-COOH + Cu2O + 2H2O;

если бы весь Cu(OH)2 прор-л с R-CHO, масса Cu2O составила бы 144*(0.8/2) = 57.6 г, значит в р-ию выше вст-о х моль Cu(OH)2 и образ-ь соотв-о 144*(х/2) = 72*х г Cu2O, а из 0.8-х моль Cu(OH)2 по р-ии: Cu(OH)2 = CuO + H2O образ-ь 0.8-х моль CuO массой 80*(0.8-х) = 64-80*х г;

по условию, 72*х+64-80*х = 59.2, откуда х = 0.6 моль;

n R-CHO = 0.6/2 = 0.3 моль, М R-CHO = 13.2/0.3 = 44 г/моль, М R = 44-29 = 15 г/моль, т.е. R - CH3;

ф-ла альдегида - H3C-CHO.