вычислите массу натрия получающегося при реакции разложения хлорида натрия (под действием...

Question

вычислите массу натрия получающегося при реакции разложения хлорида натрия (под действием электрического тока) массой 100 кг если потери металла составляют 5 %

Answer 1

1709 моль                                                                х моль

2NaCl ----> (над стрелкой нарисуй молнию) 2Na + Cl2

2 моль                                                                      2 моль

Найдем химическое количество хлорида натрия:

v = m/M

M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль

100 кг = 100 000 г

v(NaCl) = 100 000 г / 58,5 г/моль = 1709 моль

v(NaCl) = v(Na) = 1709 моль

m = v*M

M(Na) = 23 г/моль

m(Na) = 1709 моль * 23 г/моль = 39 307 г

Но потеря составила 5 процентов

Следовательно, масса потери металла:

39 307 - 100

        х    -    5

х = 1965,35 (г)

Значит, m(Na) (без потери) = 39 307 - 1965,35 =  37341,65 г (или же 37,3 кг)

Ответ: 37341,65 г (или же 37,3 кг)