Дано:
m (р-р H₂SO₄)=200г
ω(H₂SO₄)=49%
--------------------------------
m(Na₂CO₃)-?
1. Определим массу серной кислоты в 200г. 49% раствора:
ω%=m(в-ва)÷m(р-ра), отсюда m(в-ва)=ω(в-ва) × m(р-ра) ÷100%
m (H₂SO₄)= ω(H₂SO₄)× m (р-р H₂SO₄)÷100%=49%×200г.÷100%= 98г.
2. Определим молярную массу серной кислоты:
M(H₂SO₄)=1×2+32+64=98г./моль
3. Определим количество вещества n в 98г.:
n=m÷M n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=98г÷98г./моль=1моль
4. Запишем уравнение реакции:
H₂SO₄ + Na₂CO₃= Na₂SO₄+ CO₂↑+H₂O
5. Анализируем уравнение реакции:
по уравнению реакции 1моль серной кислоты взаимодействует с 1моль карбоната натрия, у нас в условии 1моль серной кислоты, значит потребуется 1моль карбоната натрия.
6. Определим молярную массу карбоната натрия:
M(Na₂CO₃)= 23×2+12+16×3=106г./моль, значит 1моль карбоната натрия будет иметь массу 106г.
7. Ответ: для нейтрализации 200г. 49% серной кислоты потребуется 106г. карбоната натрия.