Какова масса оксида железа3, образующегося при разложении 26.75г гидроксида железа3

2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O
Найдем кол-во вещества гидроксида железа:
$n(Fe(OH)_3)= \frac{m(Fe(OH)_3)}{M(Fe(OH)_3)} = \frac{26,75}{107}=0,25$ моль
$n(Fe_2O_3)= \frac{1}{2} n(Fe(OH)_3)= \frac{1}{2} *0,25=0,125$ моль (по уравнению)
Найдем массу оксида железа:
$m(Fe_2O_3)=n(Fe_2O_3)*M(Fe_2O_3)=0,125*160=20$ г
Ответ: 20 г