При пропускании 5.6 л (н.у.) аммиака через раствор серной кислоты с массовой долей 7 процентов , образовался сульфат аммония . Вычислите массу исходного раствора кислоты.
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 Vm=22,4 л/моль n(NH3)=5,6/22,4=0,25 моль n(NH3):n(H2SO4)=2:1, отсюда n(H2SO4)=0,25/2=0,125 моль M(H2SO4)=98 г/моль m(H2SO4)=98х0,125=12,25 г m(р-ра H2SO4)=12,25/0,07=175 г