1.Рассчитайте массу алюминия, который можно получить при электролизе 50 т оксида алюминия, содержащего 0,4% примесей.Уравнение реакции: 2Al2О3 = 4Al + 3O2 2,,Образец сплава железа с углеродом массой 5 г растворили в избытке соляной кислоты. По окончании реакции объем выделившегося водорода (н. у.) составил 1,96 л. Вычислите массовую долю железа в сплаве. 3,Чугун содержит углерод в виде карбида железа Fe3C. Массовая доля углерода в чугуне равна 3,6%. Вычислите массовую долю карбида железа в чугуне.
1. 2Al2O3 = 4Al + 3O2 w(Al2O3) = 100% - 0,4% = 99,6% m(Al2O3)= 0,996 * 50 т = 49,8 т 49,8 г х г 2Al2O3 = 4Al + 3O2 2*102г 4*27 г 49,8 х ------- = ------- 2*102 4 * 27 4 * 27 * 49,8 х = ------------------ = 26,36 т= 26,4 т 2 * 102 Ответ: 26,4 т
спасибо огромное, выручила обязательно лучший ответ
да не за что)