Какую массу натрия следует добавить к 1дм3 воды, чтобы получить раствор с w(NaOH) = 1%....

Дано:
V(H₂O)=1дм³=1000см³
ω(NaOH)=1%=0.01
Найти:
m(Na)-?
Решение:
$w(NaOH)= \frac{m(NaOH)}{m}$ , где
m - масса раствора
2Na+2H₂O--->2NaOH+H₂
Пусть в реакцию вступило "х"моль - Na.Тогда
M(NaOH)=40г/моль , n(NaOH)=n(Na)=x моль , m(NaOH)=40x
M(H₂)=2г/моль , n(H₂)=n(Na)/2=0.5x , m(H₂)=2*0.5x=x
m(H₂O)=V(H₂O)*p(H₂O)=1000см³×1г/см³=1000г
$w(NaOH)= \frac{m(NaOH)}{m(H_{2}O)+m(NaOH)-m(H_{2}) }$
$0.01= \frac{40x}{1000+40x-x}$
$10+0.39x=40x$
$39.61x=10$
$x=0.252$ моль
n(Na)=0.252моль
M(Na)=23г/моль
m(Na)=n*M=0.252*23=5.796г
Ответ:5.796г