Необходимо различать активность металлов в газовой фазе и поведение в водных растворах.
Электрохимический ряд активности металлов характеризует только водные растворы.
У лития самое низкое значение стандартного электродного потенциала.
Как видно, литий "обогнал" значительно более активные щелочные металлы. Объясняется это тем, что значение стандартного электродного потенциала зависит от нескольких процессов:
- атомизации металла с полным разрушением его кристаллической структуры,
- ионизации атомов металла в газовой фазе,
- перехода ионов металла в водный раствор, сопровождающегося гидратацией ионов металла.