Сколько литров углекислого газа(н.у.) образуется при разложении 84г. карбоната магния, содержащего 5% примесей?
MgCO3-MgO+CO2
1 моль 1 моль
масса чистого карбоната = масса образца * (100% - доля примесей) = 100*95/100%=79,8г
кол-во(MgCO3)=m(MgCO3)/M(MgCO3)=79,8/84=0,95моль
так как отношения одномолярные (по уравнени. химичесчкой реакци)
n(MgCO3)=n(CO2)=0,95моль
V(CO2)=22,4*0,95=21,28л
Дано:
m(MgCO3)=84г
w(примесей)=5%
v(CO2)-?
Решение:
m(прим)=0,05*84=4,2г
mчистого(MgCO3)=84-4,2=79,8г
n(MgCO3)=m(MgCO3)/M(MgCO3)=79,8/24+12+48=0,95моль
V(CO2)=Vm*n=22,4*0,95=21,28литров
Ответ:21,28 литров