При взаимодействии 19.5 г двухвалентного металла с азотом образовалось 22.3 г нитрида....

Question

Дано ответов: 2

kosten442_zn · Answer 1 · 2018-04-03T17:02:34+0000

M ( металл)3M + N2 = M3N2 ( общая формула для нитрида двухвалентного металла)находим массу азота22.3 - 19.5 = 2.8 гn N2 = 2.8 / 28 = 0.1 мольn N2 : n M == 1 : 3 ==> n M = 0.3 мольМолярная масса металла = 19.5 / 0.3 = 65 г/мольну и этим металлом был цинк, так как его молярная масса равна 65 г/моль

В0лк_zn · Answer 2 · 2018-04-03T17:02:35+0000

Пусть неизвестный металл - Х.
1) Составим формулу:
Формула для нитрида двухвалентного металла ⇒ $X$ + $N_{2}$ ⇒ $X_{3}$ + $N_{2}$
Вставляем коэффициенты:
$3X$ + $N_{2}$ ⇒ $X_{3}N_{2}$
2) Найдём массу N ( азота ):
Масса азота = Нитрид - Х = 22,3г - 19,5г = 2,8г
3) Найдём молярную массу металла, что при помощи нам нужный металл:
N( $N_{2}$ ) = $\frac{m}{M}$ = $\frac{2,8}{14*2}$ = 0,1 моль
N( $N_{2}$ ) : N(X) = $\frac{1}{3}$ = 0,3 моль
M(X) = $\frac{19,5}{0,3}$ = 65 г/моль
4) При помощи ТАБЛИЦЫ МЕНДЕЛЕЕВА найдём металл.
( смотри вниз в рисунок.)

Ответ: этот металл цинк.