Рассчитать массу оксида натрия Na2O (двойка маленькая) , который можно получить с натрия массой 9,2 г и кислорода массой 3,2 г. Ответ обосновать.
4Na+O2=2Na2O n(Na)=9.2/23=0.4 моль n(O2)=3.2/32=0.1 моль Видим, что недостатка и избытка нет. n(Na2O)=2*0.1=0.2 моль M(Na2O)=23*2+16=62 г/моль m(Na2O)=M*n=62*0.2=12.4 г Ответ; 12.4 г
Для 7 класса это решение подойдёт?
Вполне :)
А есть ещё способы решения?
Можно,к примеру, обозначить m(Na2O) = x и составить пропорцию:9.2/4*23=x/2*62 . Ответ получиться точно такой же.
Суть одна и та же.
А можно просто сложить массу натрия и кислорода? Получится тоже 12,4.
Лучше моим способом) Учитель должен оценить)
Спасибо:)