Fe+S=FeS
Во-первых,так как суммарная масса реагентов больше массы продукта,то можно сделать вывод,что в результате эксперимента выход продукта составил менее 100%.Можно вычислить выход FeS:
1.Сперва определим какой реагент взят в избытке:
n(Fe)=m/M=11,2/56=0,2 моль
n(S)=m/M=6,4/32=0,2 моль
2.Значит реагенты взяты в эквимолярном количестве(на 1 моль Fe приходится 1 моль S)
3.n(Fe)=n(S)=n(FeS,при теоретическом выходе)=0,2 моль.
4.m(FeS,при теоретическом выходе)=n*M=0,2*88=17,6 г
5.Выход продукта=m(FeS,при практическом выходе)/m(FeS,при теоретическом выходе)=13,2/17,6=0,75(75%)
Значит выход FeS составляет 75% от теоретического.
Ответ:выход продукта 75%.