ОВР 1. Какой из приведенных ионов может быть и окислителем и восстановителем? Ответ: а)...

Question

ОВР
1. Какой из приведенных ионов может быть и окислителем и восстановителем?
Ответ: а) Sn4+ б) Cu2+ в) S4+ г) К+
2. Какая из приведенных реакций окислительно-восстановительная?
1) Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S
2) 2Cr(OH)3+3H2SO4=Cr2(SO4)3+6H2O
3) C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O
4) Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
Ответ: а) 1; б) 2; в) 4; г) 3
3. Составьте электронное и молекулярное уравнения:
K2S+K2MnO4+H2O →S +MnO2 +…
Укажите коэффициент при K2S.
Ответ: а) 3; б) 5; в) 2; г) 1
4. Из предложенных соединений Na2SO3, Pb(NO3)2, KF, MnSO4 выберите восстановитель для восстановления Сl2 до Cl-.

Ответ: а) Na2SO3 б) Pb(NO3)2 в) KF г) MnSO4

Comments

основные свойства металлов1. Чему равна сумма коэффициентов в реакции:Ru + KNO3 + KOH  K2RuO4 + KNO2 + H2O Ответ: 1) 11 2) 13 3) 15 4) 172. Указать коэффициенты при HNO3 в реакции растворения молибдена в азотной кислоте. Молибден окисляется максимально. Ответ: а) 1 б) 2 в) 3 г) 43. Какие продукты образуются при растворении олова в растворе щелочи? Написать уравнение реакции. Ответ: а) Na2[Sn(OH)6] + H2O; б) Na2[Sn(OH)4] + H2 ; в) Na2SnO3 + H2 ;

Answer 1

1. Какой из приведенных ионов может быть и окислителем и восстановителем?
Ответ: в) S⁺⁴
2S⁺⁴O₂ + O₂⁰=2S⁺⁶O₃⁻²           S⁺⁴ восстановитель, процесс окисления
S⁺⁴O₂+ 2C⁺²O=2C⁺⁴O₂ +S⁰      S⁺⁴ окислитель, процесс восстановления

 2. Какая из приведенных реакций окислительно-восстановительная?
3) C⁰+H₂S⁺⁶O₄=C⁺⁴O₂+2S⁺⁴O₂+2H₂O
Ответ:  3)

3. Составьте электронное и молекулярное уравнения:
K₂S⁻²+K₂Mn⁺⁶O₄+H₂O ⇒S⁰ +Mn⁺⁴O₂ + KOH
S⁻² -2e⁻ ⇒ S⁰        2 восстановитель, процесс окисления
Mn⁺⁶+2e⁻ ⇒Mn⁺⁴  2 окислитель, процесс восстановления
K₂S+K₂MnO₄+2H₂O =S +MnO₂ + 4KOH
Укажите коэффициент при K2S.
Ответ:  г) 1

4. Из предложенных соединений Na₂SO₃, Pb(NO₃)₂, KF, MnSO₄ выберите восстановитель для восстановления Сl₂ до Cl⁻.
Ответ: а) Na₂SO₃


основные свойства металлов
1. Чему равна сумма коэффициентов в реакции:
Ru + 3KNO₃ + 2KOH = K₂RuO₄ + 3KNO₂ + H₂O
Ответ: 1) 11
2. Указать коэффициенты при HNO3 в реакции растворения молибдена в азотной кислоте. Молибден окисляется максимально.

Ответ: б) 2
3. Какие продукты образуются при растворении олова в растворе щелочи? Написать уравнение реакции.
Ответ: 
в) 2NaOH + Sn +H₂O = Na₂SnO₃ + H₂↑

Comments

помогите пожалуйста ещеосновные свойства металлов
1. Чему равна сумма коэффициентов в реакции:
Ru + KNO3 + KOH  K2RuO4 + KNO2 + H2O
Ответ: 1) 11 2) 13 3) 15 4) 17
2. Указать коэффициенты при HNO3 в реакции растворения молибдена в азотной кислоте. Молибден окисляется максимально.
Ответ: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
3. Какие продукты образуются при растворении олова в растворе щелочи? Написать уравнение реакции.
Ответ: а) Na2[Sn(OH)6] + H2O; б) Na2[Sn(OH)4] + H2 ;

---

ЭКВИВАЛЕНТ
1.Определите эквивалентную массу (г/моль) металла, если при взаимодействии 7,2 г его с хлором получено 28,3 г соли, эквивалентная масса хлора 35,5 г/моль.
Ответ: а) 12,2 б) 6,1 в) 24,4 г) 50
2.Чему равен эквивалент СaHPO4?
Ответ: а) 2 моль б) 1,5 моль в) 1 моль г) 0,5 моль

---

1)Пусть Мэ (металла) = х г/моль-экв, тогда
Мэ (соли) = Мэ (металла) + Мэ (хлора) = х + 35.5 г/моль-экв
По закону эквивалентов
m(металла) / Мэ (металла) = m(соли) / Мэ (соли)
7.2 / х = 28.3 / (х + 35.5)
отсюда
х = ...

---

2)CaHPO4 + 2HCl = CaCl2 + H3PO4, f = 1/2, Мэ = Mr*f = Mr/2. Mr(CaHPO4)=136

---

Mr/2=136/2=68 это 0,5моль

---

к 1) верный ответ а) я тебе написала в профиле