ПОМОГИТЕ С АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИЕЙ ПОЖАЛУЙСТА!!! 1) Вычислите концентрацию ионов НСОО-, Н+ и рН в 0,03 М НСООН 2) Какой объем раствора H2SO4 с массовой долей 0,96 ( р = 1,835 г/мл) нужно взять для приготовления 5 л 0,5н. раствора H2SO4?
(1) Кд=1.8*10^-4 См=0.03 моль/л [Н(+)]-? рН-? a=√1.8*14^-4 /0.03=7.75*10^-2 HCOOH=H(+)+COO(-) [H(+)]=7.75*10^-2*0.03*1=2.3*10^-3 рН=-lg[Н(+)]= lg2.3*10^-3=3- lg2.3=3-0.36=2.64 (2) n=5*0.5/1=2.5 н m(H2SO4)=49*2.5=122.5 г V=100мл С%=0.96 р=1.835 г/ мл m(раствора)=100*1.835=183.5 г m(H2SO4)=183.5*0.96=176 г V(H2SO4)=100*122.5/176=70 мл