. Решите задачу: 1. Рассчитайте объём водорода (н.у.), полученного при взаимодействии цинка массой 13 г с избытком соляной кислоты. Уравнение химической реакции: Zn + 2HCL = ZnCL2 + H2 2 Технический магний массой 7 г, содержащий 7 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
1. 1)n (Zn)=m/M=13/65=0,2(моль) 2)n (H2)=n(Zn)=0,2(моль) - из уравнения реакции 3) V(H2)= n *Vm=0,2*22,4=4,48(л) Ответ: 4,48 л.
А 2 задачу