Определите соль и её количество(моль) ,полученную при взаимодействии 200 г 35% -ного...

Question

Определите соль и её количество(моль) ,полученную при взаимодействии 200 г 35% -ного раствора NH4OH и 200 г 49%-ного раствора ортофосфорной кислоты .Mr(NH4OH)=35;Mr(H3PO4)=98.

Answer 1

Решение:
m(NH4OH)=200*0.35=70г
M(NH4OH)=35г/моль
n(NH4OH)=m/M=70/35=2моль
m(H3PO4)=200*0.49=98г
M(H3PO4)=98г/моль
n(H3PO4)=m/M=98/98=1моль
n(NH4OH):n(H3PO4)=2:1
Из этого соотношения следует,что образуется кислая соль:
2NH4OH+H3PO4--->(NH4)2HPO4+2H2O
n[(NH4)2HPO4]=n(H3PO4)=1моль
Ответ: (NH4)2HPO4;n[(NH4)2HPO4]=1моль

Comments

Спасибо,но как ты решил?Можно подробнее

---

Я и так все подробности расписал,даже не знаю что тут еще можно расписать)

---

Я решила,но у меня 2 моль получилось

---

Но та же соль