Вычислите массу карбоната магния, образовавшегося при пропускании 44.8 л(н.у.) углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия.
Наверное все же гидроксида магния а не натрия 1) Mg(OH)2+CO2 = MgCO3 + H2O кол-во в-ва со2 = 44.8/22.4 = 2 моль колво в-ва карбоната магния равно кол-ву в-ва со2 = 2 моль мол масса карбоната магния равна 84 масса равна 84*2=168 г
Спасибо большое!
только там в реале будет не карбонат - а эта формула условна