Смесь порошка алюминия и меди массой 20 грамм обработали раствором серной кислоты в...

Так как разбавленная серная кислота реагирует только с активными металлами, то реакция будет возможна только с алюминием:

$2Al + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$

Объем выделившегося водорода = 6,27, значит его количество = 0,3 моль.

Ао уравнению реакции видно, что количество вещества алюминия есть две трети от количества вещества водорода, как это записать:

$\nu_{Al} = \frac{2\nu_{H_2}}{3}$ = 0,2 моль

Масса 0,2 моль алюминия:

$m = \nu*M$ = 0,2 моль * 27г/моль = 5,4 грамма.

Найдем массовую долю алюминия:

$\omega = \frac{m_{Al}}{m_c}$ = 5,4/20 = 0,27(27%)

Значит массовая доля меди в сплаве 73%