1) Уравнять методом электронного баланса . Al+Cl2= P+O2= Al+cucl2= na+S=
Виберу лудшим если кто - решит задачу вычислить массу соли которая образуется при реакции 9,8 г серной кислоты с 40 г гидроксида натрия
+3 0 +3 -1 +3 0 Al - 3e = Al | 2 |восстановитель (Окисление) 0 -1 Cl2 + 2e = 2Cl 3 | окислитель (восстановление) 0 0 +5 -2 0 +5 P - 5e = P | 4 | восстановитель(окисление) 0 -2 O2 +4e = 2O | 5 | окислитель(восстановление) 0 +2 -1 +3 -1 0 0 +3 Al + 3e = Al | 2 | восстановитель(окисление) +2 0 Cu - 2e = Cu | 3 | окислитель(восстановитель) 0 0 +1 -2 0 +1 2Na - 2e = 2Na | 1 | восстановитель(окисление) 0 -2 S + 2e = S | 1 | окислитель(восстановление)
2 Na3[Cr(OH)6] + 3 Cl2 + 4 NaOH = 2 Na2CrO4 + 6 NaCl + 8 H2O Cr (3+) ={-3e}=> Cr (6+) - 2 Cl2 (0) ={+2e}=> 2 Cl (1-) - 3 Вроде так. Надеюсь, всё понятно в моих обозначениях... 2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Al[Na(OH)4] + 3 H2 Al (0) ={-3e}=> Al (3+) - 2 2 H (1+) ={+2e}=> H2 (0) - 3
нууу давай как обещал
13,6г т. к. серная кислота при делении массы на молярную (98 г\моль) получаем о, 1 моль, столько же по уравнению реакции будет и у соли (кальций с о четыре) и значит умножаем о, 1 на молярную массу данной соли ( 136 г\моль) и получаем 13,6 г
через некоторое время сейчас нету отметить как лудший
ок