Ребят, помогите, оч надо. Соляная кислота реагирует с нитратом серебра (1) по схеме: HCl+AgNO3 = AgCl+HNO3. Определите массу в граммах 10%-ного раствора соляной кислоты, необходимой для реакции с 400 г 8,5%-ного раствора нитрата серебра (1). Ответ дайте в виде целого числа без указания единиц измерения.
AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 m(чистого AgNO3)=m(р-ра)*w(массовая доля AgNO3)=400*8,5%=34 г n(AgNO3)=m/M=34/170=0,2 моль n(HCl)=n(AgNO3)=0,2 моль m(чистой HCl)=n*M=0,2*36,5=7,3 г m(10%р-ра)=m(чистой HCl)/w(массовая доля HCl)=7,3/0,1=73 г. Ответ:73