Если прокалить смесь гидрокарбонатов аммония, натрия и кальция массой 48,8 г до...

Question

Если прокалить смесь гидрокарбонатов аммония, натрия и кальция массой 48,8 г до постоянной массы, то образуется твердый остаток массой 16,2 г. При обработке последнего раствором соляной кислоты выделяется газ объемом 2,24 л. Определите массы солей в исходной сме­си.

Answer 1

NH4HCO3  = NH3↑ + Н2O + CO2
Са(НСО3)2 = СаСO3 + 2СО2 + Н2O
Оксид кальция разлагается дальше:
CaCO3 = CaO + CO2
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H20
Осадок состоит из CaO и Na2CO3
 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (газ не выделяется)
n(CO2) = n(Na2CO3) 
n(CO2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
n(NaHCO3) = 0,1/2 = 0,05 моль
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) х M(Na2CO3) = 0,1 х 106 = 10,6 г
m(CaO) = m(осадка) - m(Na2CO3) = 16,2 г. - 10,6 г. = 5,6 г.
n(CaO) = 5,6г/ 56 = 0,1 моль.
 n(CaO) = n(CaCO3) = n(Ca(HCO3)2)
m(Ca(HCO3)2) = n(Ca(HCO3)2) х M(Ca(HCO3)2) = 0,1 х 162 г/моль = 16,2 г.
 m(NaHCO3) = n(NaHCO3) х M(NaHCO3) = 0,05 х 84 =4,2 г.
m(NH4HCO3) = m(смеси) -  m(NaHCO3) - mCa(HCO3)2 = 48,8 - 16,2 - 4.2 г = 28,4 г.
Ответ: m(NH4HCO3) = 28,4 г.
 m(NaHCO3) = 4,2 г.
m(Ca(HCO3)2) = 16,2 г.

Comments

Спасибо, но по ответам должно получиться 15,8 г NH4HCO3, 16,8 г NaHCO3.

---

После слов "газ не выделяется" исправление

---

n(CO2) = n(Na2CO3)
n(CO2) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
n(NaHCO3) = 0,1 х 2 = 0,2 моль
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) х M(Na2CO3) = 0,1 х 106 = 10,6 г
m(CaO) = m(осадка) - m(Na2CO3) = 16,2 г. - 10,6 г. = 5,6 г.
n(CaO) = 5,6г/ 56 = 0,1 моль.
n(CaO) = n(CaCO3) = n(Ca(HCO3)2)
m(Ca(HCO3)2) = n(Ca(HCO3)2) х M(Ca(HCO3)2) = 0,1 х 162 г/моль = 16,2 г.
m(NaHCO3) = n(NaHCO3) х M(NaHCO3) = 0,2 х 84 =16,8 г.
m(NH4HCO3) = m(смеси) - m(NaHCO3) - mCa(HCO3)2 = 48,8 - 16,2 - 16,8 г = 15,8 г.
Ответ: m(NH4HCO3) = 15,8 г.

---

Ответ: m(NH4HCO3) = 15,8 г.
m(NaHCO3) = 16,8 г.
m(Ca(HCO3)2) = 16,2 г.