Кто знает,как решить? При сжигании 9,76 г органического вещества в избытке кислорода...

Question

Кто знает,как решить?
При сжигании 9,76 г органического вещества в избытке кислорода получено 10,08 г Н2О и 8,96 дм3 смеси N2 и CO2 с относительной плотностью по кислороду 1,275.Предположите молекулярную формулу вещества ,если его молекулярная масса не превышает 80 г/моль

Answer 1

М смеси N2+CO2 = 32*1.275 = 40.8 г/моль, но т.к. кол-во смеси = 8.96/22.4 = 0.4 моль, то масса смеси = 40.8*0.4 = 16.32 г;

28*х+44*(0.4-х) = 16.32, откуда х = 0.08 моль N2 и соотв-о 0.32 моль CO2;

m H = 2*(10.08/18) = 1.12 г, m C = 12*0.32 = 3.84 г, m N = 28*0.08 = 2.24 г;

m H+m C+m N = 7.2 г, значит в-во сод-т O в кол-ве = (9.76-7.2)/16 = 0.16 моль;

прос-я ф-ла - C(0.32/0.16)H(1.12/0.16)N(0.16/0.16)O(0.16/0.16) или C2H7NO (М = 61 г/моль);

даже для удвоенной прос-й ф-лы М будет больше 80 г/моль (122 г/моль), значит только прос-я ф-ла удовл-т условию;

возм-я струк-я ф-ла - HO-CH2-CH2-NH2 (2-аминоэтанол-1).