К 50 г 8 % р-ра серной кислоты прилили избыток р-ра гидроксида натрия. Рассчитайтке массу...

Дано:
m( $H _{2} SO _{4}$ )=50 г
w( $H _{2} SO _{4}$ )=8 %
Найти:
m( $Na _{2} SO _{4}$ )-?
Решение:
Так как едкий натр(NaOH) в избытке, то серная кислота в недостатке. Считаем по нему, так как в задачах данного типа(на избыток-недостаток) считают массу неизвестного вещества(в продуктах реакции) по недостатку.
Сначала узнаём массу вещества серной кислоты:
m( $H _{2} SO _{4}$ )= $\frac{50*8}{100} =4$ г
Далее пишем уравнение реакции, расставляем коэффициенты и надписываем сверху данные величины и что нам нужно найти:
\frac{xg}{Na _{2} SO _{4}} +2H _{2} O" alt=" \frac{4g}{H _{2} SO _{4} }+2NaOH -> \frac{xg}{Na _{2} SO _{4}} +2H _{2} O" align="absmiddle" class="latex-formula">
Затем узнаём массы 1 моля данных веществ:
m( $H _{2} SO _{4}$ )=98 г
m( $Na_{2} SO _{4}$ )=142 г
И рассчитываем неизвестную массу соли:
$\frac{4}{98} = \frac{x}{142} ; \\ x= \frac{142*4}{98} = 5,8$ г

m( $Na_{2} SO _{4}$ )=5,8 г